Теллур - definizione. Che cos'è Теллур
Diclib.com
Dizionario ChatGPT
Inserisci una parola o una frase in qualsiasi lingua 👆
Lingua:

Traduzione e analisi delle parole tramite l'intelligenza artificiale ChatGPT

In questa pagina puoi ottenere un'analisi dettagliata di una parola o frase, prodotta utilizzando la migliore tecnologia di intelligenza artificiale fino ad oggi:

  • come viene usata la parola
  • frequenza di utilizzo
  • è usato più spesso nel discorso orale o scritto
  • opzioni di traduzione delle parole
  • esempi di utilizzo (varie frasi con traduzione)
  • etimologia

Cosa (chi) è Теллур - definizione

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ С ПОРЯДКОВЫМ НОМЕРОМ 52
Te
  • Монокристалл теллурида висмута

ТЕЛЛУР         
(лат. Tellurium), Те, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 52, атомная масса 127,60. Название от лат. tellus род. п. telluris - Земля. Серебристо-серые, очень хрупкие кристаллы с металлическим блеском, плотность 6,24 г/см3, tпл 450 °С; полупроводник. На воздухе устойчив, при высокой температуре горит с образованием диоксида ТеО2. В природе встречается в виде теллуридов и как самородный теллур; часто сопутствует сере и селену; добывают из отходов электролиза меди. Компонент сплавов (меди, свинца, литейного чугуна); краситель для стекла и керамики (коричневый цвет). Многие соединения теллура - полупроводниковые материалы, приемники инфракрасного излучения.
ТЕЛЛУР         
а, мн. нет, м.
Химический элемент - серебристо-белое кристаллическое вещество, применяемое в металлургии, в стекольной и керамической промышленности, в полупроводниковой технике. Теллуровый - относя-щийся к теллуру.
Теллур         
(лат. Tellurium)

Te, химический элемент VI группы главной подгруппы периодической системы Менделеева; атомный номер 52, атомная масса 127,60, относится к редким рассеянным элементам (См. Рассеянные элементы). В природе встречается в виде восьми стабильных изотопов с массовыми числами 120, 122-126, 128, 130, из которых наиболее распространены 128Te (31,79\%) и 130Te (34,48\%). Из искусственно полученных радиоактивных изотопов широкое применение в качестве меченых атомов имеют 127Te (Т1/2 =105 сут) и 129Te (Т1/2 = 33,5 сут). Т. открыт Ф. Мюллером в 1782. Немецкий учёный М. Г. Клапрот подтвердил это открытие и дал элементу название "теллур" (от латинского tellus, родительный падеж telluris - Земля). Первые систематические исследования химии Т. выполнены в 30-х гг. 19 в. И. Я. Берцелиусом.

Распространение в природе. Т. - один из наиболее редких элементов; среднее содержание в земной коре (кларк) Теллур1․10-7\% по массе. В магме и биосфере Т. рассеян; из некоторых горячих подземных источников осаждается вместе с S, Ag, Au, Pb и др. элементами. Известны гидротермальные месторождения Au и цветных металлов, обогащенные Т.; с ними связаны около 40 минералов этого элемента (важнейшие - алтаит, теллуровисмутит и др. Теллуриды природные). Характерна примесь Т. в пирите и др. сульфидах. Т. извлекается из полиметаллических руд (См. Полиметаллические руды) (см. также Рассеянных элементов руды).

Физические и химические свойства. Т. серебристо-белого цвета с металлическим блеском, хрупок, при нагреве становится пластичным. Кристаллизуется в гексагональной системе: а = 4,4570 А; с = 5,9290 А; плотность 6,25г/см3 при 20°С; tпл 450°С; tkип 990 ± 1,0 °С; удельная теплоёмкость при 20 °С 0,204 кдж/(кг ․ К)[0,047 кал/(г ․ °С)]; теплопроводность при 20 °С 5,999 вт/(м ․К) [0,014 кал/(см сек °С)]; температурный коэффициент линейного расширения 1,68․10-5 (20°С). Т. диамагнитен, удельная магнитная восприимчивость при 18 °С - 0,31․10-6. Твёрдость по Бринеллю 184,3 Мн/м2 (18,43 кгс/мм2). Атомный радиус 1,7 А, ионные радиусы: Те2- 2,22А, Te4+ 0,89А, Te6+ 0,56 А.

Т. - полупроводник. Ширина запрещенной зоны 0,34 эв. При обычных условиях и вплоть до температуры плавления чистый Т. имеет проводимость р-типа. С понижением температуры в интервале (-100 °С) - (-80 °С) происходит переход: проводимость Т. становится n-типа. температура этого перехода зависит от чистоты образца, и она тем ниже, чем чище образец.

Конфигурация внешней электронной оболочки атома Te 5s2 5р4. В соединениях проявляет степени окисления -2; +4; +6, реже +2. Т. - химический аналог серы (См. Сера) и Селена с более резко выраженными металлическими свойствами. С кислородом Т. образует окись TeO, двуокись TeO2 и трёх-окись TeO3. TeO существует выше 1000 °С в газовой фазе. TeO2 получается при сгорании Te на воздухе, обладает амфотерными свойствами, трудно растворима в воде, но легко - в кислых и щелочных растворах. TeO3 неустойчива, может быть получена только при разложении теллуровой кислоты. При нагревании Т. взаимодействует с водородом с образованием теллуроводорода H2Te - бесцветного ядовитого газа с резким, неприятным запахом. С галогенами реагирует легко; для него характерны галогениды типа TeX2 и TeX4 (где Х-Cl и Вг); получены также TeF4, TeF6; все они легколетучи, водой гидролизуются. Т. непосредственно взаимодействует с неметаллами (S, Р), а также с металлами; он реагирует при комнатной температуре с концентрированными азотной и серной кислотами, в последнем случае образуется TeSO3, окисляющаяся при нагревании до TeOSO4. Известны относительно слабые кислоты Te: теллуроводородная (раствор H2Te в воде), теллуристая H2TeO3 и теллуровая H6TeO6; их соли (соответственно Теллуриды, теллуриты и теллураты) слабо или совсем нерастворимы в воде (за исключением солей щелочных металлов и аммония). Известны некоторые органические производные Т., например RTeH, диалкилтеллуриды R2Te - легкокипящие жидкости с неприятным запахом.

Получение. Т. извлекается попутно при переработке сульфидных руд из полупродуктов медного, свинцово-цинкового производства, а также из некоторых золотых руд. Основным источником сырья для производства Т. являются шламы электролиза меди, содержащие от 0,5 до 2\% Te, а также Ag, Au, Se, Cu и др. элементы. Шламы сначала освобождаются от Cu, Se, остаток, содержащий благородные металлы, Te, Pb, Sb и др. компоненты, переплавляют с целью получения сплава золота с серебром. Т. при этом в виде Na2TeO3 переходит в содово-теллуровые шлаки, где содержание его достигает 20-35\%. Шлаки дробят, размалывают и выщелачивают водой. Из раствора Т. осаждается электролизом на катоде. Полученный теллуровый концентрат обрабатывают щёлочью в присутствии алюминиевого порошка, переводя Т. в раствор в виде теллуридов. Раствор отделяется от нерастворимого остатка, концентрирующего примеси тяжёлых металлов, и продувается воздухом. При этом Т. (чистотой 99\%) осаждается в элементарном состоянии. Т. повышенной чистоты получают повторением теллуридной переработки. Наиболее чистый Т. получают сочетанием методов химической очистки, дистилляции, зонной плавки.

Применение. Т. используют в полупроводниковой технике (см. Полупроводниковые материалы); в качестве легирующей добавки - в сплавах свинца, чугуне и стали для улучшения их обрабатываемости и повышения механических характеристик; Bi2Te3 и Sb2Te3 применяют в термогенераторах, a CdTe - в солнечных батареях (См. Солнечная батарея) и в качестве полупроводниковых лазерных материалов (См. Лазерные материалы). Т. используют также для отбеливания чугуна, вулканизации латексных смесей, производства коричневых и красных стекол и эмалей.

Т. Н. Грейвер.

Теллур в организме. Т. постоянно присутствует в тканях растений и животных. В растениях, произрастающих на почвах, богатых Т., его концентрация достигает 2․10-4-2,5․10-3\%, в наземных животных - около 2․10-6\%. У человека суточное поступление Т. с продуктами питания и водой составляет около 0,6 мг. выводится из организма главным образом с мочой (свыше 80\%), а также с калом. Умеренно токсичен для растений и высокотоксичен для млекопитающих (вызывает задержку роста, потерю шерсти, параличи и т. д.).

Профессиональные отравления Т. возможны при его выплавке и др. производственных операциях. Наблюдаются озноб, головная боль, слабость, частый пульс, отсутствие аппетита, металлический вкус во рту, чесночный запах выдыхаемого воздуха, тошнота, тёмная окраска языка, раздражение дыхательных путей, потливость, выпадение волос. Профилактика: соблюдение требований гигиены труда, меры индивидуальной защиты кожных покровов, медицинские осмотры рабочих.

Лит.: Кудрявцев А, А.. Химия и технология селена и теллура, 2 изд., М.. 1968; Основы металлургии, т. 4, гл. VIII, М.. 1967; Филянд М. А.. Семенова Е. И.. Свойства редких элементов, 2 изд., М.. 1964; Букетов Е. А., Малышев В. П.. Извлечение селена и теллура из медеэлектролитных шламов, А.-А.. 1969; Bowen H. I. М.. Trace elements in biochemistry, L.-N. Y.. 1966.

Wikipedia

Теллур

Теллу́р (химический символ — Te, от лат. Tellurium) — химический элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы шестой группы, VIA), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 52.

Простое вещество теллур — это хрупкий, слегка токсичный редкий полуметалл (иногда также относят к неметаллам) серебристо-белого цвета. Теллур является электронным аналогом кислорода, cелена и серы, а также полония. Относится к халькогенам. В плане химических свойств имеет сходства с селеном.

Esempi dal corpus di testo per Теллур
1. К ним относят ртуть, кадмий, медь, сурьму, мышьяк, цинк, таллий, висмут, теллур.
2. В том случае если каркас заряжен положительно, "гостями"-анионами служат галогены за исключением фтора или теллур.
3. - Я нашел, что осадок содержит до сих пор неизвестный металл, очень похожий по своим свойствам на теллур, - писал ученый.
4. Компания производит также сопутствующие металлы - кобальт, хром, родий, серебро, золото, иридий, рутений, а также селен, теллур и серу.
5. Асеевым совместно с сотрудниками разработана технология молекулярно- лучевой эпитаксии для получения фоточувствительных слоев кадмий-ртуть- теллур и полупроводниковых структур с квантовыми ямами для нового поколения инфракрасных фотоприемных устройств.
Che cos'è ТЕЛЛУР - definizione